Fatos essenciais sobre o cobre
Número atômico:O número atômico do cobre é 29, o que significa que cada átomo de cobre contém 29 prótons.
Símbolo:Cu (do latim:cuprum)
Peso atômico: 63.546
Descoberta:O cobre é conhecido desde os tempos pré-históricos. Foi extraído há mais de 5.000 anos. A humanidade usa o metal desde pelo menos 9.000 aC no Oriente Médio. Um pingente de cobre datado de 8.700 aC foi encontrado no Iraque. Os cientistas acreditam que apenas o ferro dos meteoritos e o ouro foram usados pelas pessoas antes do cobre.
Configuração eletrônica:[Ar] 4s1 3d10
Origem da palavra:Latimcuprum: da ilha de Chipre, famosa por suas minas de cobre e pelo inglês antigocobreecobre. O nome moderno cobre começou a ser usado por volta de 1530.
Propriedades:O cobre tem um ponto de fusão de 1083.4 +/- 0.2 graus, ponto de ebulição de 2567 graus, gravidade específica de 8,96 (20 graus), com uma valência de 1 ou 2. O cobre é de cor avermelhada e tem um brilho metálico brilhante. É maleável, dúctil e um bom condutor de eletricidade e calor. Ele fica atrás apenas da prata como condutor elétrico.
Usos:O cobre é amplamente utilizado na indústria elétrica. Além de muitos outros usos, o cobre é usado em encanamentos e utensílios de cozinha. Latão e bronze são duas importantes ligas de cobre. Compostos de cobre são frequentemente usados como algicidas e pesticidas. Os compostos de cobre são usados em química analítica, como no uso da solução de Fehling para testar o açúcar. As moedas americanas contêm cobre.
Fontes:Às vezes o cobre aparece em seu estado nativo. É encontrada em muitos minerais, incluindo malaquita, cuprita, bornita, azurita e calcopirita. Os depósitos de minério de cobre são conhecidos na América do Norte, América do Sul e África. O cobre é obtido por fundição, lixiviação e eletrólise de sulfetos, óxidos e carbonatos de cobre. O cobre está disponível comercialmente com pureza de 99,999+%.
Classificação dos elementos:Metal de transição
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Por Anne Marie Helmenstine, Ph.D.
Isótopos:Existem 28 isótopos conhecidos de cobre variando de Cu-53 a Cu-80. Existem dois isótopos estáveis: Cu-63 (abundância de 69,15%) e Cu-65 (abundância de 30,85%).
Dados físicos do cobre
Densidade (g/cc): 8.96
Ponto de fusão (K): 1356.6
Ponto de ebulição (K): 2840
Aparência:Metal maleável, dúctil, marrom-avermelhado
Raio Atômico (pm): 128
Volume atômico (cc/mol): 7.1
Raio covalente (pm): 117
Raio Iônico: 72 (+2e) 96 (+1e)
Calor específico (@20 graus J/g mol): 0.385
Calor de fusão (kJ/mol): 13.01
Calor de evaporação (kJ/mol): 304.6
Temperatura de Debye (K): 315.00
Número de negatividade de Pauling: 1.90
Primeira energia ionizante (kJ/mol): 745.0
Estados de oxidação: 2, 1
Estrutura de treliça:Cúbico centrado na face
Constante de rede (Å): 3.610
Número de registro CAS: 7440-50-8
Curiosidades sobre cobre
O cobre tem sido usado desde os tempos antigos. Os historiadores até chamam o período de tempo entre o Neolítico e a Idade do Bronze de Idade do Cobre.
O cobre (I) queima em azul em um teste de chama.
O cobre(II) queima em verde em um teste de chama.
O símbolo atômico do cobre, Cu, é derivado do termo latino 'cuprum' que significa 'metal de Chipre'.
Compostos de sulfato de cobre são usados para prevenir o crescimento de fungos e algas em fontes de água parada, como lagoas e fontes.
O cobre é um metal vermelho-alaranjado que escurece para uma cor marrom quando exposto ao ar. Se for exposto ao ar e à água, formará um verdete azul-esverdeado.
O cobre é abundante em 80 partes por milhão na crosta terrestre.
O cobre tem uma abundância de 2,5 x 10-4mg/L em água do mar.
Folhas de cobre foram adicionadas ao fundo dos navios para evitar a “bioincrustação”, onde algas marinhas, diversas outras plantas e cracas se agarrariam aos navios e os retardariam. Hoje, o cobre é misturado à tinta usada para pintar a parte inferior dos navios.
